L'état solide

1. Nature des solides à température ordinaire

Les corps purs solides sont :

2. Propriétés générales des solides

Dans les solides, les particules occupent chacune une position relativement fixe. Toutefois, si au zéro absolu ( 0 K = -273°C ) elles sont immobiles, des mouvements de vibration de plus en plus amples apparaissent lorsque la température augmente. Ceci permet d'expliquer le phénomène de dilatation thermique des solides observé au niveau macroscopique.
Au sein de la matière, les particules ultimes d'un solide cristallin sont organisées, si elles sont désordonnées, le solide est amorphe (sans forme).
Remarque : Pour les solides réduits en poudre, les caractéristiques de l'état solide ne se retrouvent qu'au niveau des grains.

3. Les cristaux

Dans un cristal, les particules constitutives sont ordonnées. La structure résulte de la répétition dans les trois dimensions d'unités de base appelées "mailles".
Les systèmes cristallins les plus courants sont :

4. Les solides amorphes

Dans ces solides, les particules ne sont pas ordonnées. Leur désorganisation se rapproche d'un liquide "figé".
Ex.: le modèle moléculaire du soufre amorphe (polycaténasoufre). Chaque atome de soufre est représenté par une sphère jaune. La molécule est constituée d'un assemblage d'un grand nombre d'atomes.

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